授课人：马振
授课时间：9月16日午自习
授课地点：高一（5）教室
教学目标
[知识目标]1、使学生初步理解物质的量及其单位。
2、掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系。
3、了解提出物质的量这一概念的重要性和现实意义，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
[技能目标]：在化学概念的学习过程中，培养学生思维能力以及研究的能力
[情感目标]：通过学习，了解概念的形成过程及形成条件，激发学生对新问题的探究兴趣。
教学重点和难点：物质的量及其单位的含义
教具准备:多媒体
教学过程
［引言］在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据需要使用不同的计量单位。例如，用千米、米、厘米、毫米等来计量长度；用年、月、时、分、秒等来计量时间；用千克、克、毫克等来计量质量。而长度、质量、时间都是国际单位制的基本单位。我们今天来学习计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量——物质的量。
［板书］ 第三节化学中常用的物理量——物质的量（第一课时）
[提问]科学界为什么要引入这个物理量？我们用下面的例子来说明：
宏观物质 ？ 微观粒子
（一滴水） （一个水分子）
[讲述]从例子可以知道我们不可能一个一个的数微观分子，即使可以数也不方便。如在2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑的计算中可以称取23克钠（6.02×1023个钠原子），而我们知道化学变化中的最小微粒是原子，这么多钠原子我们描述起来肯定不方便。所以科学界才引入这个物理量—物质的量，用它来将宏观物质和微观粒子联系起来。
【投影】 国际单位制（SI）的7个基本单位
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物理量
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单位名称
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单位符号
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长度
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米
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M
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质量
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千克
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Kg
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时间
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秒
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S
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电流强度
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安[培]
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A
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热力学温度
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开[尔文]
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K
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物质的量
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摩[尔]
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mol
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发光强度
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坎[德拉]
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cd
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[板书]一、物质的量及其单位——摩尔
[板书]1.物质的量
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少，那么它的含义是什么？它的符号及单位是什么？
（1）表示含一定数目微观粒子的集体。
（2）单位：摩尔 简称：摩 符号：mol
注意：1只适用于微观粒子2指明微粒的种类，如；原子、分子、离子等。
［练习1］判断正误，错误的说明理由。
1、 1 mol氢 × 没有指出微粒种类，是分子、原子或离子？
2、 1 molCO2 √
3、 1 mol乒乓球 × 乒乓球不是微观粒子，无现实意义。
4、 1molNaCl √
[设疑] 既然物质的量是表示含一定数目微观粒子的集体，那么，1 mol微观粒子到底有多少？其衡量标准是什么？
[讲述]国际规定；1mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相等，为6.02×1023。1mol任何微粒所含的微粒数也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，人们用其名字来表示该常数，以示纪念。
［板书］2、阿伏加德罗常数
(1)符号:NA (2)NA =6.02×1023mol-1 （3）单位：mol-1（每摩尔）
［练习2］填空
1、微粒数（ ）氢原子 氧原子（ ）微粒数
6.02×1023个水分子
1mol H2O
物质的量（ ）H 物质的量（ ）O
2、 微粒数（ ）碳原子 氧原子（ ）微粒数
6.02×1023个CO2分子
1molCO2
物质的量（ ）C 物质的量（ ）O
[总结]通过上述练习得出：微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA ）、物质的量（n）三者的关系为：N=n×NA
［板书］(4)：微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA ）、物质的量（n）三者的关系为：N=n×NA 或
[本节小结]本节课我们学习和讨论了物质的量与微粒数的关系，知道物质的量是一个基本的物理量，表示含一定数目微观粒子的集体。物质的量是如何把物质的宏观量与其所含的微观粒子的数量联系起来的呢？要解决这一问题，就需要研究1mol不同物质的质量和体积。让我们下节课进行学习吧！
[作业]课本P26 1、2
[板书设计]
第一章认识化学科学
第三节化学中常用的物理量——物质的量（第一课时）
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
（1）表示含一定数目微观粒子的集体。
（2）单位：摩尔 简称：摩 符号：mol
注意：1只适用于微观粒子
2指明微粒的种类，如；原子、分子、离子等。
2、阿伏加德罗常数
(1)符号:NA (2)NA =6.02×1023mol-1 （3）单位：mol-1（每摩尔）
(4)：微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA ）、物质的量（n）三者的关系为：
N=n×NA
